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盐类的水解说课稿

盐类的水解说课稿（通用5篇）

作为一名老师，往往需要进行说课稿编写工作，说课稿有助于学生理解并掌握系统的知识。怎样写说课稿才更能起到其作用呢？以下是小编帮大家整理的盐类的水解说课稿（通用5篇），欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

　　盐类的水解说课稿1

第一部分说教材分析

（一）首先让我们了解本节课在教材中的地位及作用。

（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的综合利用

（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

（三）本节课的教学目标是

（1）知识与技能目标：使学生理解盐类水解的实质；掌握水解的盐的特点；初步学会盐类水解的离子方程式的书写。

（2）过程与方法目标：从微粒间相互作用的微观角度理解溶液酸碱性；

②通过学生分组实验，训练学生的实验观察能力和分析归纳能力,培养学生灵活应用所学知识解释或解决简单化学问题的能力。

（3）情感目标：

①能在思考分析中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要和快乐.

②体会科学探究的乐趣,学会透过现象看本质.

③树立理论联系实际的辩证唯物主义思想.

（四）重难点分析

（1）重点：盐类水解的实质

（2）难点：盐类水解的实质

第二部分说学情

我们了解一下学生情况

知识方面：已掌握了醋酸、水等弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性等知识，但还没有涉及盐溶液的酸碱性。

能力方面：已具备了一定的观察、实验、思维和自学能力，但分析推理能力和抽象思维能力有待进一步提高。

第三部分说教法学法

（1）教法指导这节课，采取了实验探究和理论研究两条学习主线:实验探究的目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。

（2）学法指导

（1）运用所学理论指导盐类水解的学习。

（2）实验探究和理论研究相结合的学习方法。

（3）归类求同，对比求异的学习方法。

（4）学以致用的学习方法。

第四部分说教学过程

（一）实验引入演示实验：明矾净水实验现象：浑浊的水加入明矾后立即变澄清

明矾为什么可以净水？学了盐类的水解后就能解决该问题

【板书】盐类的水解（第一课时）

酸碱中和反应可以生成强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐

（二）提出问题：酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么,酸和碱反应生成的盐溶液呈什么性呢?

（三）实验探究：用PH试纸检验NaCl、NaHCO3、NH4Cl、 CH3COONa、AlCl3 溶液的酸碱性。

1.将教材上的演示实验改为学生分组实验。

2.将Na2CO3换成NaHCO3

2.在教材表格的基础上增加了盐溶液pH值一项。

（四）研究

第一小组:理论研究强酸弱碱盐NH4Cl溶液为什么显酸性？

第二小组:理论研究强碱弱酸盐CH3COONa为什么显碱性？

第三小组:理论研究强酸强碱盐NaCl为什么显中性？

思考交流问题如下：

1.写出盐在水溶液中的电离方程式?

2.写出水的电离方程式?

3.盐溶液中存在哪些离子?

4.溶液中什么离子会结合成弱电解质?

5.生成的弱电解质对水的电离平衡有何影响？

6.此时, c(H+) 和c(OH-) 大小关系如何?

7.写出相关的化学方程式或离子方程式？

　　盐类的水解说课稿2

教学目标

知识目标

理解盐类水解的本质。

理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

了解盐类水解的利用。

能力目标

培养学生分析问题的能力。

培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。

培养学生逻辑推理能力。

情感目标

引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。

培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。

教学建议

教材分析

“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行, 运用学生已有知识，从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”。

本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。盐类水解的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节教材是本章的`重点和难点。

教法建议

本节教师需要为学生提供鲜明的盐类水解的实验事实，启发学生思考，引导学生探究，深入探讨实验的微观本质，并利用多媒体教学手段，帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃，以形成盐类水解的概念；对于盐的水解规律，要突出个别与一般的辩证关系，要依据教材的典型实例，运用归纳法揭示两类盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）水解的规律；对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写，在教学中要强调书写的规范要求和注意事项，并加强训练。最后，运用演绎法，讨论盐类水解知识在实际中的运用，加深对盐类水解本质及其规律的认识。具体建议如下：

1.知识准备（布置预习作业）：中和反应可表示为“酸+碱==盐+水”，因此可把盐理解为是由相应的酸和碱反应完成的，又因为酸有强酸、弱酸，碱有强碱、弱碱，所以生成的盐就有四种，即强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸强碱盐、强酸强碱盐。要求上述四种类型的盐各举出2—3例（写化学式）

2.采用实验探究方法引入新课。建议将教材中的改为学生实验，并增加一个演示实验，即“向盛有固体Na2CO3和NH4Cl两支试管分别 ……此处隐藏4082个字……么？

分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

2．比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”

例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？

∵ 的酸性比酸性强。

∴ 水解程度大于水解程度。

∴ 溶液碱性强于溶液碱性。

3．溶液中离子浓度大小的比较

电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。

（1）大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，；

②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，；

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

（2）定量关系（恒等式关系）

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，

在溶液中：

例题分析：

在溶液中存在的下列关系中不正确的是：

A．

B．

C．

D．

解题思路：

溶液中存在二个守恒关系

a．电荷守恒，即

b．物料守恒，即晶体中：

在溶液中S元素存在形式有三种：，及

将（2）－（1）得

综上分析，关系正确的有A．C．D。答案：［B］

随堂练习

1．在溶液中存在的下列关系不正确的是（）

A．

B．

C．

D．

2．为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（）

A．B． C． D．

3．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（）

A．中的和 B．的纯水中和

C．中电子和中子 D．明矾溶液中与

4．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（）

A． B． C． D．

总结、扩展

1．影响盐类水解的因素及其影响原理。

2．盐类水解知识的应用：

（1）配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。

（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。

3．扩展

泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L），溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为；若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。

板书设计：

1．水解的一般规律

（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。

（2）越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都强不水解。

2．外界条件对盐水解的影响

（1）温度（实验1）

（2）溶液的酸、碱性（实验2）

3．盐类水解利用